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化學反應速率常數k公式

2019-11-13 16:22:53文/葉丹

反應速率方程:r=k【A】^a【B】^b,此比例系數k,是一個與濃度無關的量,稱為速率常數,也稱為速率系數。

化學反應速率常數k公式

速率常數定義

假設基元反應為:

基元反應

其數學表達式為:

數學表達式

上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式,其物理意義使其數值相當于參加反應的物質都處于單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率,故又稱為反應的比速率。

不同反應有不同的速率常數,速率常數與反應溫度、反應介質(溶劑)、催化劑等有關,甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關,但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率計算公式

對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:v(正)≠v(逆)

還可以用:v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數,比較反應的快慢,非常實用。

同一化學反應的速率,用不同物質濃度的變化來表示,數值不同,故在表示化學反應速率時必須指明物質。

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